题目内容
【题目】如图装置中:b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。试回答:
(1)a连接电源的___极。b极的电极反应式为___。
(2)电解开始时,在B烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是:___,电解进行一段时间后,罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为___。
(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了___mol气体,若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为___。
【答案】正 M++e-═M c电极周围先变蓝色 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 0.001 108g/mol
【解析】
(1)接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡,则b为阴极,M离子在阴极放电生成金属单质,a为阳极与正极相连;
(2)B中I-在c极上放电,电解一段时间后,OH-也放电;
(3)根据串联电路中以及电解池中阴、阳两极得失电子数目相等求出气体的物质的量和金属的物质的量,最后根据M=求出金属的摩尔质量。
(1)接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡,则b为阴极,M离子在阴极放电生成金属单质,b电极的反应式为:M++e-═M;
(2)B中I-在c极上放电生成碘单质,遇淀粉变蓝,则观察到c极附近溶液颜色变为蓝色,电解一段时间后,OH-也放电,电极反应为4OH--4e_=2H2O+O2↑;
(3)n(H2)==0.002mol,则转移电子为0.004mol,a电极反应为4OH--4e_=2H2O+O2↑,所以生成氧气为0.001mol,由H2~2e-~2M可知,则n(M)=0.004mol,所以金属的摩尔质量为=108g/mol。
【题目】某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答下列问题:
(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。
(2)若测定结果偏高,其原因可能是_____________(填字母)。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(3)判断滴定终点的现象是______________________。
(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。
(5)根据下列数据,请计算待测盐酸的浓度:________mol·L-1。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
【题目】已知酸性条件下有如下反应:由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或,两者都是红色固体.一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:
加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸、加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
实验现象 | 红色固体和蓝色溶液 | 无色气体和蓝色溶液 | 无色气体和蓝色溶液 | 红棕色气体和蓝色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是
A.CuB.
C.一定有Cu,可能有D.一定有,可能有Cu
【题目】(1)500℃时,在2L密闭容器内发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应,其中n(SO2)随时间的变化如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①在第5s时,SO2的转化率为__________________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
a. v(SO2)=v(O2) b.混合气体中SO2的体积分数保持不变
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(2)硅是信息技术的关键材料。
化学键 | H-H | Si-Cl | Si-Si | H-Cl |
E/kJ·mol-1 | 436.0 | 360 | 176 | 431.8 |
用H2还原气态SiCl4制得28g硅的反应热为__________________。
(3)目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______。