题目内容
8．下列离子方程式中不正确的是（ ）| A． | 工业上制取Cl2：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑ | |
| B． | 碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br- | |
| C． | 将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
分析 A．电解饱和食盐水制备氯气；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成氯化铁，电子、电荷守恒．
解答 解：A．惰性电极电解饱和食盐水制备氯气的离子反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，故A正确；
B．碘化钾溶液跟适量溴水反应的离子反应为2I-+Br2=I2+2Br-，故B正确；
C．将金属钠加入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．将氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A． | 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 | |
| B． | 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 | |
| C． | 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 | |
| D． | 含K+为2 mol的K2SO4溶液 |
16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 | |
| B． | ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |
| C． | 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+ | |
| D． | d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 |
3．某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种（不考虑水的电离和离子的水解因素），各离子浓度均0.1mol•L-1．往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液颜色变深可能是Fe2+或I-被氧化 | |
| B． | 原溶液中肯定含有Fe2+、Cl-、NO3-，肯定不含有Na+、Fe3+、I-、CO32- | |
| C． | 取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有Mg2+ | |
| D． | 该溶液中是否存在Na+，无需通过焰色反应确定 |
2，4二甲基-3-乙基己烷
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，烷烃 的名称是2，4-二甲基-2-乙基戊烷 | |
| B． | 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应 | |
| D． | 丙烯酸（CH2═CH-COOH）能发生取代、氧化、还原、加聚反应 |
17．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（ ）
| A． | CH3CH3 | B． | CH3CH2Br | C． | CH3CH2OH | D． | CH3CHCl2 |
