Question

3．某溶液中可能含有：Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种（不考虑水的电离和离子的水解因素），各离子浓度均0.1mol•L^-1．往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，下列说法不正确的是（　　）

• A． 溶液颜色变深可能是Fe²⁺或I^-被氧化
• B． 原溶液中肯定含有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-，肯定不含有Na⁺、Fe³⁺、I^-、CO₃^2-
• C． 取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有Mg²⁺
• D． 该溶液中是否存在Na⁺，无需通过焰色反应确定

Answer 1

分析 往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，只能是亚铁离子被氧化为铁离子，不会是碘离子被氧化为单质碘，所以溶液中一定有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-，则一定没有I^-，亚铁离子与碳酸根离子水解相互促进导致水解完全而不能共存，所以没有碳酸根离子；各离子浓度均0.1mol•L^-1，若只有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-，溶液为电中性，可能还有镁离子和硫酸根离子，溶液仍为电中性，不会有Na⁺和Fe³⁺，否则溶液不会是电中性，据此分析．

解答 解：A、溶液中一定没有碘离子，故A错误；
B、往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，只能是亚铁离子被氧化为铁离子，不会是碘离子被氧化为单质碘，所以溶液中一定有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-，则一定没有I^-，亚铁离子与碳酸根离子水解相互促进导致水解完全而不能共存，所以没有碳酸根离子；各离子浓度均0.1mol•L^-1，若只有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-，溶液为电中性，可能还有镁离子和硫酸根离子，溶液仍为电中性，不会有Na⁺和Fe³⁺，否则溶液不会是电中性，故B正确；
C、加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子，则有镁离子，故C正确；
D、溶液中没有钠离子，故C正确；
故选A．

点评 本题考查了常见阴阳离子的检验、离子共存的判断，题目难度中等，根据离子共存及电中性知识正确判断阴阳离子可能组成为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．