题目内容

【题目】镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A.镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋

B.铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

C.电流从Al电极沿导线流向Mg电极

D.铝片上有气泡产生

【答案】B

【解析】

构成原电池的两个电极，不一定是活泼电极就作负极，只能说一般是活泼电极作负极，判定时必须依据具体的自发反应来判定。

A、Mg、Al在NaOH溶液中的自发氧化还原反应只有2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，所以Al作负极，Mg作正极，A错误；

B、铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，B正确；

C、电流是从正极流向负极，即电流从Mg电极沿导线流向Al电极，C错误；

D、该原电池的负极：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极镁条上有气泡放出，D错误；

答案选B。

练习册系列答案
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（4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种：__(填ABA或ABC)，其空间利用率为__。

（5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是__(写名称)，在图中画出以E为中心原子的配位键___。

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