[题目]镁条和铝片为电极.并用导线连接同时插入NaOH溶液中.下列说法正确的是A.镁条作负极.电极反应:Mg-2e-=Mg2+B.铝片作负极.电极反应:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OC.电流从Al电极沿导线流向Mg电极D.铝片上有气泡产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A.镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋

B.铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

C.电流从Al电极沿导线流向Mg电极

D.铝片上有气泡产生

【答案】B

【解析】

构成原电池的两个电极，不一定是活泼电极就作负极，只能说一般是活泼电极作负极，判定时必须依据具体的自发反应来判定。

A、Mg、Al在NaOH溶液中的自发氧化还原反应只有2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，所以Al作负极，Mg作正极，A错误；

B、铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，B正确；

C、电流是从正极流向负极，即电流从Mg电极沿导线流向Al电极，C错误；

D、该原电池的负极：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极镁条上有气泡放出，D错误；

答案选B。

练习册系列答案

A.ΔH2=ΔH1+ΔH3

B.断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收500kJ的能量

C.ΔH2＞ΔH1

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1

【题目】下列说法正确的是（）

A.分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上

B.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）E元素基态原子的价电子排布式为__。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__(填元素符号)，电负性数值由大到小的顺序为__(填元素符号)。

（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为__，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为__。B2A4是重要的基本石油化工原料，1molB2A4分子中含__molσ键。写出与BD2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个__、__、__。

（4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种：__(填ABA或ABC)，其空间利用率为__。

（5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是__(写名称)，在图中画出以E为中心原子的配位键___。

【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列关系式中正确的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

【题目】100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )

A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1

【题目】如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是________，其电极反应式为：________N的电极名称是________，电极反应式为：________

（2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为________．

（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ L（标准状况下）。

【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。

①基态铜在元素周期表中位置__________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。

(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为__________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________pm(只写计算式)。

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