Question

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）E元素基态原子的价电子排布式为__。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__(填元素符号)，电负性数值由大到小的顺序为__(填元素符号)。

（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为__，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为__。B2A4是重要的基本石油化工原料，1molB2A4分子中含__molσ键。写出与BD2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个__、__、__。

（4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种：__(填ABA或ABC)，其空间利用率为__。

（5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是__(写名称)，在图中画出以E为中心原子的配位键___。

Answer 1

【答案】3d104s1 C<O<N O>N>C sp2 四面体 5 CS2 NO2+ SCN-或N3- ABC 74% 五水硫酸铜

【解析】

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为，所以D为O元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为N元素；原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为，则E为Cu元素。

（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：，则其基态原子的价电子排布式为：，故答案为：；

（2）同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为；

非金属性越强，其电负性越强，非金属性：，则C、N、O三种元素的电负性大小为：，故答案为：；；

（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸中中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，C原子杂化方式为；

C为N元素，其氢化物是，氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体结构；

1个分子中含有5个键，1个键，则分子中含有键；

与互为等电子体的分子、离子中含有3个原子，16个价电子，所以其等电子体的分子、阳离子、阴离子的化学式依次为：、、或，

故答案为：；四面体； 5；；；或；

（4）E为铜元素，Cu为面心六方密堆积，为ABC型方式堆积，其其空间利用率为，

故答案为：ABC；；

（5）该盐为硫酸铜，根据图2可知，该化合物分子中含有5个结晶水分子，为无水硫酸铜；该配合物中，铜原子提供空轨道，水中氧原子提供孤电子对，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以以Cu为中心原子的配位键为：，

故答案为：五水硫酸铜；。