题目内容
【题目】下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是( )
A.MnO4-,K+,Na+,NO3-B.Na+,K+,HCO3-,Cl-
C.Ba2+,K+,S2-,SO42-D.Na+,NH4+,Cl-,SO42-
【答案】D
【解析】
A. MnO4-是紫红色,故A不符合题意;
B. HCO3-与氢离子反应,不能大量共存,故B不符合题意;
C. Ba2+与SO42-生成沉淀,Ba2+与SO42-生成沉淀,故C不符合题意;
D. Na+,NH4+,Cl-,SO42-离子之间共存,且混合液为无色透明,故D符合题意。
综上所述,答案为D。
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【题目】重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。
I.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________(填序号);已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是____(填序号)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)还原过程中,每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-,该反应离子方程式为________。
Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处 理含Cr2O72-的废水。
实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水,阳极反应是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行,阴极附近pH升高。
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?____(填“能”或“不能”), 理由是______________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为________________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________。
(4)若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-,则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_____g。