题目内容
【题目】一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是：
A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态
B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快
C．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
D．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1
【答案】A
【解析】
试题分析：A、正反应是一个体积减小的反应，当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态,A正确；B、降低温度，反应速率减慢，B错误；C、前20 min用N2表示的反应速率为（2mol-1.9mol）/2L/20min=0.0025 mol·L－1·min－1,则用NH3表示的反应速率为0.005 mol·L－1·min－1,C错误；D、根据三行式，计算1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.75 mol·L－1，D错误；答案选A。
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【题目】有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
CO2体积(mL) | 2352 | 2352 | 2352 | 2352 |
样品体积(mL) | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
沉淀物质的量(×10-2mol) | 1.50 | 4.50 | 6.00 | 7.50 |
（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。
（2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。