Question

【题目】已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ①

HSO3－H++SO32－ ②

向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )

A．加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

C．加入少量Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)

D．加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．加水稀释，亚硫酸氢根离子的浓度减小，则水解平衡①、电离平衡②均向右移，由于溶液体积对浓度影响较大，则溶液中c(HSO3-)、c(H)+均减小，故A错误；B．加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c(SO32-)，c(OH-)浓度增大，、的比值增大，故B正确；C．加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C错误；D.0.1molL-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，则c(Na+)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误；故选B。