题目内容
【题目】有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
CO2体积(mL) | 2352 | 2352 | 2352 | 2352 |
样品体积(mL) | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
沉淀物质的量(×10-2mol) | 1.50 | 4.50 | 6.00 | 7.50 |
（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。
（2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。
【答案】1.50mol/L0.0450mol
【解析】试题分析：Ba(OH)2和NaOH混合溶液中通入CO2气体，依次发生①Ba(OH)2+ CO2= BaCO3↓+H2O ②NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O ③Na2CO3+H2O+ CO2= NaHCO3 ④BaCO3+H2O+ CO2= BaHCO3；根据图表数据，样品体积依次增大10 mL，实验Ⅱ比实验Ⅰ沉淀物质的量增大0.03 mol，实验Ⅲ比实验Ⅱ沉淀物质的量增大0.015 mol，实验Ⅳ比实验Ⅲ沉淀物质的量增大0.015 mol，说明实验Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ没有生成BaHCO3，只发生Ba(OH)2+ CO2= BaCO3↓+H2O反应；实验Ⅰ生成沉淀比Ⅱ少0.03 mol，说明实验Ⅰ上述4个反应均有发生，氢氧化钠完全转化成碳酸氢钠。
解析：
(1)设混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为c mol/L
Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3↓+H2O
1mol 1mol
0.04L×c mol/L 0.06 mol
解得c=1.50mol/L
(2) 设氢氧化钠的浓度为y mol/L，实验Ⅰ生成BaCO3 0.015 mol，生成Ba(HCO3)2 （0.02×1.50mol/L-0.015）mol，生成NaHCO3 0.02L×ymol/L，根据碳元素守恒
0.015 mol+（0.02×1.50mol/L-0.015）mol×2+0.02L×ymol/L=0.105 mol，y=3mol/L；实验Ⅰ生成BaCO3 0.075 mol，生成NaHCO3 z mol，生成Na2CO3（0.05×3mol/L-y）mol÷2，根据碳元素守恒0.075 mol+z+（0.05×3mol/L-z）mol÷2=0.105 mol；z=0.0450mol。
