Question

【题目】现有三种常见元素的性质或结构如下表：

X	与Al同周期，金属性最强
Y	与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Z	常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
W	单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色

（1）X元素的名称是___；Y的原子结构示意图是___；W在元素周期表中的位置是___；

（2）请写出Z的单质与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液在常温下反应的离子方程式___；

（3）判断非金属性Z___Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明：___。

Answer 1

【答案】钠 第五周期第ⅦA族 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ＞ Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+

【解析】

X与Al同周期，金属性最强，则X是钠；Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍，因此最外层电子数是6个，即为S元素；Z常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体，因此Z是氯元素；W单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色，则W是I。

(1)根据以上分析可知X元素的名称是钠；S的原子结构示意图是；I在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族，故答案为：钠；；第五周期第ⅦA族；

(2)X元素最高价氧化物所对应水化物为NaOH，Z的单质是Cl2，两者在常温下反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)氯气能把硫化钠中硫离子氧化为单质S，这说明氯元素的非金属性强于S，反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+，故答案为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+。