神舟十号飞船是中国“神舟号系列飞船之一.它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后.与天宫一号目标飞行器进行了完美的交会对接.并开展了相关空间科学试验．神舟十号飞船是由长征二号F改进型运载火箭“神箭发射升空.火箭推进器是成功发射的重要因素.事实上.推进器的发展经历了一个漫长的过程．(1)20世纪前.黑火药是世� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，与天宫一号目标飞行器进行了完美的交会对接，并开展了相关空间科学试验．神舟十号飞船是由长征二号F改进型运载火箭（遥十）“神箭”发射升空，火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO₃=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①K₂S的电子式为

，CO₂的结构式为O=C=O．
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为S+3Cl₂+4H₂O=SO₄^2-+8H+6Cl^-．
（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N₂H₄）、液氢等．肼（N₂H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N₂H₄+H₂O?NH₂NH₃⁺+OH^-．
（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N₂67.2L和另一种气体单质H₂．写出其爆炸的化学方程式2HN₃$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$3N₂+H₂．

分析（1）①K₂S是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，据此写出电子式；C0₂是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，据此写出结构式；
②S和氯水反应会生成两种强酸，可知酸为盐酸和硫酸，然后配平；
（2）利用NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-分析出肼溶于水呈碱性的离子方程式；
（3）先根据质量守恒确定氢气的质量，然后求出氮原子、氢原子的物质的量，两者的物质的量之比，确定化合物的分子式，最后书写化学方程式．

解答解：（1）①硫化钾是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，硫化钾的电子式为：C0₂是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，结构式为O=C=O，故答案为：； O=C=O；
②S和氯水反应会生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：3Cl₂+S+4H₂O=8H⁺+SO₄^2-+6Cl^-，
故答案为：3Cl₂+S+4H₂O=8H⁺+SO₄^2-+6Cl^-；
（2）氨气与水的反应为：NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-，肼（N₂H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，离子方程式为：N₂H₄+H₂O?NH₂NH₃⁺+OH^-；
故答案为：N₂H₄+H₂O?NH₂NH₃⁺+OH^-；
（3）86g该化合物爆炸分解会生成标况下N₂67.2L和另一种气体单质H₂，N₂的物质的量为$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=3mol，质量为3mol×28g/mol=84g，则氢气的质量为86g-84g=2g，物质的量为1mol，氮原子、氢原子的物质的量分别为6mol，2mol，两者的物质的量之比为3：1，含氮化合物的分子式为HN₃，化学方程式为：2HN₃$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$3N₂+H₂，
故答案为：2HN₃$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$3N₂+H₂．

点评本题考查了含氮化合物的综合应用，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查了学生运用信息解决问题、分析问题的能力及知识的迁移与运用能力．

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（1）I中发生反应的还原剂是Na₂SO₃（填化学式）．
（2）A溶液中溶质的化学式是Na₂SO₄．
（3）Ⅱ中反应的离子方程式如下，请补充完整．2ClO₂+H₂O₂+22OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．

18．甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油．工业上合成甲醇的方法很多．
（1）一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）　的△H═△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH）与反应时间t的变化曲线如图所示．该反应的△H＜0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有ABE（填字母）．
A．缩小容器体积        B．降低温度        C．升高温度
D．使用合适的催化剂     E．将甲醇从混合体系中分离出来

（4）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O?CO+3H₂，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH₄的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数6.75（结果保留小数点后两位数字）．
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．B极的电极反应式为CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O．
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10^-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10^-9．向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol•L^-1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀否（填“能”或“否”）．

15．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O$\stackrel{．}{?}$NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示），往0.1mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{250℃}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常数表达式为K=c（N₂O）c（H₂O）²；
（3）已知NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图所示．

IV中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是NH₃，说明理由：根据电子守恒，阳极得到的NO₃^-的量大于阴极得到的NH₄⁺的量，所以需充入NH₃．

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子数为9N_A
②常温常压下，6.4g Cu与40mL 10mol•L^-1浓HNO₃作用，产生NO₂分子的数目为0.2N_A
③水的摩尔质量就是N_A个水分子的质量之和
④某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10^-6N_A个H⁺
⑤7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3N_A
⑥25℃时，7g C₂H₄和C₃H₆的混合气体中，含有N_A个C-H键
⑦25℃时，pH=12的NaHCO₃溶液中含有OH^-的数目为0.01N_A
⑧含N_A个阴离子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol•L^-1．

12．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（　　）

	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺
B	向某无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
C	用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中有K⁺
D	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO₂