Question

17．常温下，甲为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$=10¹²请写出甲溶质B的电离子方程式BOH=B⁺+OH^-．

Answer 1

分析 乙溶液中根据离子积常数和（OH^-）：c（H⁺）=10¹² 计算溶液中的氢氧根离子浓度分析判断BOH是强碱还是弱碱；依据强电解质、弱电解质写出电离方程式．

解答 解：甲溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$=10¹²，而溶液中离子积常数c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，可解得溶液中的氢氧根离子浓度c（OH^-）=0.1mol/L，可知BOH是强碱，在溶液中能完全电离，故电离方程式为BOH=B⁺+OH^-，故答案为：BOH=B⁺+OH^-．

点评 本题考查了溶液中的氢离子、氢氧根的浓度的计算，根据碱的浓度和计算出的氢氧根的浓度来分析碱的强弱，题目难度不大．