题目内容

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合:
c(H)+c(M)=c(OH)+2c(A2
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2

C

解析试题分析:A.根据溶液呈电中性原理可知:c(H)+c(M)=c(OH)+2c(A2)+ c(HA),错误; B.NaOH是强碱,电离使溶液显碱性,而CH3COONa和Na2CO3是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,盐的水解程度是微弱的,所以当溶液的pH 相等时,盐的浓度远大于碱的浓度,根据盐的水解规律:越弱越水解,盐的水解程度大,所以盐的浓度c(CH3COONa)>c(Na2CO3).故pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),错误; C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:根据物料守恒可得c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(Na+), c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na+),将第二个式子代入第一个式子可得:c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH),正确。D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4,说明HA的电离作用大于水解作用,但是盐的水解作用是微弱的,所以c(HA)>c(A2)>c(H2A),在溶液中除了HA-电离外,还存在水的电离,所以c(H)>c(A2),所以溶液在离子浓度关系是:c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A),错误。
考点:考查溶液中微粒浓度的大小比较的知识。

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