题目内容
【题目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH2=-Q2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气共11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（ ）
A.0.4Q1＋0.05Q2B.0.4Q1＋0.1Q2
C.0.4Q1＋0.1Q3D.0.4Q1＋0.05Q3
【答案】C
【解析】
根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量。注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算。
甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量
，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.4mol，氢气的物质的量为0.1mol；由①可知0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4Q1kJ；由③可知0.1mol氢气燃烧生成液态水所放出的热量为0.1Q3；放出的总热量为0.4Q1+0.1Q3。
答案选C。
【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。
(2)前2s内的平均反应速率υ(N2)=__________；达到平衡时，CO的转化率为___________。
(3)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体，
的值将_______(填 “变大”、“不变”或“变小”)。