Question

【题目】常温下，在27.50g水中溶解12.50g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，该溶液中CuSO4的物质的量_________，该溶液中阴阳离子的总物质的量__________,该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________，取出20.00 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 _________。

Answer 1

【答案】0.05mol 0.1mol 1.51mol/L 30.2mL

【解析】

CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol，所以12.5g CuSO4·5H2O的物质的量是12.5g÷250g/mol＝0.05mol，溶液中电离出的阴阳离子分别是Cu2＋和SO42－，所以该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量是0.05mol＋0.05mol＝0.1mol；溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g，所以溶液的体积是40g÷1.21g/mL＝0.033L，所以物质的量浓度是0.05mol÷0.033L＝1.51mol/L；在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的溶液的体积是V=；故答案为： 0.05mol、0.1mol、1.51mol/L、30.2mL。