Question

【题目】图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）F-的结构示意图：__。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为___，其中心原子的杂化类型为___，分子的空间构型为___。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：___(用元素符号作答)。

（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有____(填元素符号)。

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是___(填“极性”或“非极性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___(填分子式)。

（5）已知元素N可形成一种红紫色配合物，其组成为NCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子N离子在基态时核外简化电子排布式为___，又已知中心离子N离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是___。

（6）过去常以JE2为催化剂的载体。JE2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并将Cl-全部换成J原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个J原子便构成了晶体J的一个晶胞，则一个J的晶胞中有___个J原子，再在每两个相邻的J原子(距离最近的两个J原子)中心连线的中点处增添一个E原子，便构成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有___个E原子。

Answer 1

【答案】 四面体 sp3杂化 三角锥形 Mg>Al>Na K、Cu 非极性 C2H4、CH2O [Ar]3d6 氨气分子和水分子 8 16

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，A为H元素，R为He元素，B为Li元素，C为C元素，D为N元素，E为O元素，F为F元素，T为Ne元素，G为Na元素，H为Mg元素，I为Al元素，J为Si元素，K为S元素，L为Cl元素，M为Cr元素，N为Co元素。

（1）F为F元素，的最外层有10个电子，离子结构示意图为，故答案为：；

（2）D的气态氢化物为氨气，氮原子价层电子对数为，其中有一对孤电子对，所以VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥形，N原子采取杂化，氨分子的空间构型为三角锥形，故答案为：四面体；杂化；三角锥形；

（3）金属活泼性越强，第一电离能越小，但Mg的最外层s电子全满，为稳定结构，则第一电离能最大，所以第一电离能为，故答案为：；

（4）①Cr的价电子为，同周期中K的价电子为，Cu的价电子为，则与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与Cr原子相同的元素有K、Cu，故答案为：K、Cu；

②、等为非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子，常温下为深红色液体，能与、等互溶，则是非极性分子，故答案为：非极性；

③CH3Cl、中C原子为杂化，为四面体结构；而、中C原子为杂化，为平面结构；中C原子为sp杂化，为直线结构，所以碳原子采取杂化的分子有、，故答案为：、；

（5）N为Co元素，钴离子的化合价是价，钴离子核外有24个电子，其基态时核外简化电子排布式为，中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，说明该物质中氯元素全部是外界，为氯离子，则氨气分子和水分子为配体，其化学式为，故答案为：，氨气分子和水分子；

（6）NaCl晶胞如图：，将NaCl晶胞中的所有去掉，并将全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则白球可以看成是Si原子，“小立方体”中可放置四个Si原子，故Si晶胞中有个Si原子，在每两个相邻的Si原子距离最近的两个Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，则晶胞中有个O原子，故答案为：8；16。