题目内容

在一定条件下，可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是

[     ]

A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B
C．A的浓度是C的浓度的1/2
D．A．B．C的分子数之比为1：3：2
A
练习册系列答案
相关题目
将一定量的SO2和18O2通入一密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：2SO2+18O22SO3．当反应一段时间后，18O存在于（　　）
在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n
＜
＜
p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为
固或液
固或液
态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
逆反应方向
逆反应方向
．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是
吸热
吸热
反应（放热或吸热）．
下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe As
I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则 A与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X呈碱性的离子方程式为
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是（填两种）
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
，B含有的化学键类型为
离子键和极性共价键
离子键和极性共价键
，C与X反应的离子方程式为
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2
．
II．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．
（1）As的原子结构示意图
．其氢化物的化学式
AsH3
AsH3
．
（2）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
．当消耗1mol还原剂时，电子转移了
5
5
mol．
在一定条件下，可逆反应N2（g）+2H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　　）
（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图反应关系：
（1）上述转化过程中包含的反应类型为
bc
bc
．
a置换反应  b化合反应  c分解反应 d复分解反应
（2）乙在甲中燃烧，当有1mol e-转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到
平衡，写出该反应的化学方程式：
2NO+O2?2NO2
2NO+O2?2NO2
．
若将3mol甲和4mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡．平衡后混合气总物质的量为6mol，甲的化学反应速率为
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是
4mol/L
4mol/L
．

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