题目内容

将一定量的SO2和18O2通入一密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：2SO2+18O22SO3．当反应一段时间后，18O存在于（　　）
分析：从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键．可逆反应不可能100%地全部转化．据此判断．
解答：解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成新物质．二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气．所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．
故选：D．
点评：本题考查可逆反应的可逆性．反应不能进行到底，可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．
练习册系列答案
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（2013?临沂二模）研究硫及其化合物的性质有重要意义．
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为
77.3
77.3
kJ．
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①压强：P1
＜
＜
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常数：A点
=
=
B点（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：
气体 SO2 O2 SO3
浓度（mol/L） 0.4 1.2 1.6
能说明该反应达到化学平衡状态的是
ab
ab
．
a．SO2和O2的体积比保持不变
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0～10min内，υ（O2）=
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
．
（3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡
向左
向左
移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子浓度之比为
1
6
1
6
．（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
催化剂
加热
2SO3（正反应放热）．反应达到平衡时，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变       d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
b
b
（填字母）
a．向装置中再充入N2          b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂          d．升高温度
（3）该反应达到平衡时SO2的转化率为
94.7%
94.7%
（用百分数表示）．
（2008?江苏）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 
催化剂
△
 2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
b
b
．（填字母）
a．向装置中再充入N2             b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂               d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
（2011?上海模拟）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 
催化剂
.
△
 2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
（1）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．
（2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解题过程）
在400℃时，将一定量的SO2和14mol O2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O2  2SO3，已知2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2，则：
（1）生成了
4
4
mol SO3，SO2的起始物质的量浓度是
0.6mol/L
0.6mol/L
．
（2）2min内平均反应速率：v（SO2）是
0.2
0.2
mol/（L?min），v（SO3）是
0.2
0.2
mol/（L?min）．

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