题目内容

17．下列变化中，不破坏化学键的是（　　）
A．HCl溶于水B．碘的升华C．水的电解D．金刚石熔化

分析 化学变化中及电离过程一定破坏化学键，原子晶体熔化也破坏化学键，非电解质的溶解、分子形态的变化中化学键不变，以此来解答．

解答 解：A．发生电离，H-Cl共价键的断裂，故A不选；
B．升华只破坏分子间作用力，化学键不变，故B选；
C．电解为化学变化，化学键断裂，故C不选；
D．金刚石熔化破坏共价键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
8．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
A．正反应是吸热反应，且A是气态
B．正反应是放热反应，且A不是气态
C．其他条件不变，加入少量A，该平衡不移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
B．IA族与ⅦA族元素间可形成离子键也可形成共价键
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
12．化学与环境密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
A．CO、NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．光化学烟雾会引起呼吸道疾病
D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
A．离子半径：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙烯的分子式：C2H4
C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．丙烷分子的球棍模型是 
6．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如图：

（1）C→D的反应类型是酯化（取代）反应．
（2）X的结构简式为．
（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
（4）已知：①     ②中氯原子较难水解物质A（）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式+2Cl2+2HCl、
+2NaOH+2NaCl+2H2O．
该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式和．
（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
①结构中存在氨基；
②苯环上有两种不同化学环境的氢；
③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：，两个取代基分别在间位和对位，共3种
（6）已知：③
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
19．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（　　）
A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白

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