题目内容
【题目】下列措施不合理的是
A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫
B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢
C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋
【答案】B
【解析】试题分析：A、二氧化硫具有漂白性，可用SO2漂白纸浆和草帽辫，A正确；B、硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，阻碍水垢的处理，应用盐酸或醋酸，B错误；C、C与SiO2发生反应生成硅，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，C正确；D、CuS、HgS为不溶物，可利用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+，D正确。答案选B。
【题目】某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下：
实验序号 | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液 |
(1)检验上图装置气密性的最简便方法为：____________。
(2)H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为____________。
(3)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___________（填实验序号）。
(4)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后体积的变化)。
(5)小组同学发现反应速率总是如上右图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①__________、②_________、③K+对该反应有催化作用。
