[题目]分别与Ne.Ar核外电子排布相同的两种离子所形成的化合物可能是A. NaFB. MgI2C. Na2SD. K2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】分别与Ne、Ar核外电子排布相同的两种离子所形成的化合物可能是

A. NaFB. MgI2C. Na2SD. K2S

【答案】C

【解析】

A. NaF中，Na+、F均为与Ne的核外电子排布相同的离子，故A错误；

B. MgI2中，Mg2+为与Ne的核外电子排布相同的离子，I为与Xe的核外电子排布相同的离子，故B错误；

C. Na2S中，与Ne的核外电子排布相同的离子为Na+，与Ar的核外电子排布相同的离子为S2，二者形成化合物为Na2S，故C正确；

D. K2S中，K+、S2均为与Ar的核外电子排布相同的离子，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案

A. 该反应的进行一定需要加热

B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol

C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量

【题目】下列有关说法正确的是（）
A.金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭
B.为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底
C.1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣ 离子
D.1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同

【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为，B为，C为。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。

（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。

【题目】某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．

	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N2 ，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO2 熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．
（1）实验③反应的离子方程式是．
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是．
（3）实验④反应的离子方程式是．
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）

【题目】水的离子积常数KW与温度t（℃）的关系如图所示：
（1）若t1=25℃，则KW1=；若t2=100℃时，KW2=10﹣12 ，则0.05molL﹣1的Ba（OH）2溶液的pH= ．
（2）已知25℃时，0.1L0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）= ．

【题目】下列互为同位素的是

A.1H与3HB.SO2与SO3C.O2与O3D.C2H6与C4H10

【题目】下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是

A. 除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒

B. 除去氯化钠晶体中混有的碘单质

C. 分离汽油和煤油的混合物

D. 分离水和苯的混合物

【题目】某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．
（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该装置中应加入试剂．
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是（填序号），再用制得的乙醛进行银镜反应，正确的操作顺序是（填序号）．①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液．

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