题目内容
【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为 ,B为 ,C为 。(填写相应的元素符号)D元素的最高价氧化物的水化物是 。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: 。
(3)A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。
【答案】(1)C,O,Na,H2SO4(2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
(3)共价(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】试题分析:A、B、C、D为四种短周期元素,原子序数依次增大,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,则固体E为Na2O2,则B为O元素、C为Na元素;A的原子序数小于B,且A原子的最外层上有4个电子,则A为C元素;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和,则D原子M层电子数为8-2=6,核外各层电子分别为2、8、6,则D为S元素,(1)A为C元素,原子的电子式为,B为O元素, C为Na元素,D的最高价氧化物的水化物是H2SO4(硫酸)。
(2)二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气,化学反应方程式为:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。
(3)A、B两元素形成化合物是二氧化碳或一氧化碳,都属共价化合物。
(4)D的最高价氧化物的水化物是硫酸和A是碳反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
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