[题目]甲.乙是周期表中同一主族的两种元素.若甲的原子序数为x.则乙的原子序数不可能A. x+2 B. x+4 C. x+18 D. x+34 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能

A. x＋2 B. x＋4 C. x＋18 D. x＋34

【答案】B

【解析】试题H和Li质子数相差2，选项A正确，H和K质子数相差18，选项C正确，Li和Rb质子数相差34，选项D正确，没有同主族相差4的两元素，选项B不正确。

练习册系列答案

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。

(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)

限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

_______________ ______________。

(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。

CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

【题目】I.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。

（1）请将上述反应改写成离子方程式________________________。

（2）上述反应中，氧化剂是___________（填化学式），氧化产物是___________（填化学式）。

（3）用双线桥法标出该反应的电子转移情况。

（4）若反应中转移了6mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为___________L 。

II. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是_________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→__________。（从上述五种物质中选取两种）

（3）根据上述反应可推知_________________（填字母）

a. 氧化性：Cr(OH)3> H2CrO4 b. 氧化性：H2CrO4>O2

c. 还原性：H2O>H2O2 d. 还原性：H2O2>Cr(OH)3

【题目】下列反应的热效应与其它三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应

【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、 Fe、 Mg和不同浓度的硫酸(0. 5 mol·L-1 、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于三支试管中；

②__________________________________

反应速率Mg＞Fe，Cu不反应

金属的性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②操作为____________________________。

（2）甲同学的实验目的是_____________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________________________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________。

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是____________________________。

【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应的氧化剂是_____________，氧化产物是_____________，用双线桥或单线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目____________________________________。

（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的质量为_____________。

（3）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是____________。

【题目】下列说法不正确的是(　　)

A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B. 氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子

D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

【题目】金属钠应保存在

A.水中B.乙醇中C.敞口容器中D.煤油中

【题目】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系（反应条件略去）：

已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．

回答下列问题：

（1）X的电子式是_________．

（2）实验室可用图1所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．

①从装置（图2）中选出图1方框内收集甲的装置是__________．

②试管中发生的化学反应方程式是 ________________________．

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）__________________。

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