题目内容
【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、 Fe、 Mg和不同浓度的硫酸(0. 5 mol·L-1 、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于三支试管中； ②__________________________________ | 反应速率Mg＞Fe，Cu不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
（1）甲同学表中实验步骤②操作为____________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________________________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________。
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是____________________________。
【答案】（1）向三支试管中分别加入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg
（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系 温度相同
（3）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)
（4）Mg(或Fe)、0.5 mol L-1硫酸和2 mol L-1硫酸 常温下，Mg与18. 4 mol L-1硫酸反应生成SO2，Fe在18. 4 mol L-1硫酸中钝化
【解析】（1）从现象看是取Mg、Fe、Cu，并且大小、形状相同。
（2）酸浓度相同，金属片大小、形状相同等保证所有外界条件无差异的情况下速率有差异，则是金属本身性质不同造成的；还要保证温度相同。
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