题目内容

【题目】下列说法不正确的是(  )

A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B. 氨氮废水(含NH4+NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈1012L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为1012~1011mol·L1的目标分子

D. 向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变

【答案】D

【解析】A.光催化更环保经济,电解需耗费大量能源,故A正确;B、氨氮废水中N-3价,可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质,所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理,故B正确;C、可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,体积为10-12L,设数个分子为N,则即该检测技术能检测细胞内浓度为,N可能介于1~10之间,则约为10-12-10-11molL-1的目标分子,故C正确;D、汽油和甲醇的热值不同,所以向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值会改变,故D错误;故选D。

练习册系列答案
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/LNaOH溶液240 mL

1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却。

其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________

2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH

3)对所配制的NaOH溶液进行测定,发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中,下列操作会引起该误差的有_________(填序号)。

A.转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

C.容量瓶未干燥就用来配制溶液

D.称量NaOH固体时动作太慢,耗时太长

E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,再加入少量水使液面与刻度线相平

F.定容时仰视刻度线

GNaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中

4氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料,工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得,反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L,则耗氧化剂的物质的量为_________mol

【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 molL-1KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________

②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作对实验结果的影响偏小的是______(填序号

a.加水定容时俯视刻度线 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

④下列为打乱了的操作示意图,请按先后顺序正确排序_______

2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

①配平该反应的化学方程式:

__FeSO4+  KMnO4+  H2SO4= K2SO4+   MnSO4+  Fe2(SO4)3+  H2O

②该反应中的氧化剂是__________,氧化产物是__________

③若消耗3.16KMnO4,则该反应转移的电子数目为______

3已知反应Cl2+2KBr=2KCl+Br22KMnO4+16HCl() =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2OBr2+K2S=2KBr+S

①下列说法正确的是___

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KMnO4Cl2Br2S

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为81

D.反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_____

2KMnO4+16HCl() = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

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