题目内容
15．硒是第四周期ⅥA元素，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，关于硒的说法中不正确的是（ ）| A． | 原子序数为34 | B． | 还原性：H2Se＜H2S | ||
| C． | 酸性：H2SeO4＜HBrO4 | D． | Se氧化物化学式有：SeO2、SeO3 |
分析 A．硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数；
B．同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物还原性越弱；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．Se与S元素性质相似．
解答 解：A．硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34，故A正确；
B．同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物还原性越弱，故还原性：H2Se＞H2S，故B错误；
C．非金属性Br＞Se，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SeO4＜HBrO4，故C正确；
D．Se与S元素性质相似，Se氧化物化学式有：SeO2、SeO3，故D正确，
故选B．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1L辛烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{8{N}_{A}}{22.4}$ | |
| B． | 1 mol羟基（-OH）所含的电子总数为7NA | |
| C． | 0.5mol 丙烯醛（CH2=CH-CHO）与足量银氨溶液反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA |
②
③
④
10．下列描述或说法正确的是（ ）
| A． | 已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀 | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| C． | 甲基橙呈黄色的溶液中，I-、Cl-、NO3-、Na+一定可以大量共存 | |
| D． | 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 |
20．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | NH4Br的电子式： | |
| B． | S2-的结构示意图： | |
| C． | 氚表示为：${\;}_{1}^{2}$D | |
| D． | 原子核内有l8个中子的氯原子：${\;}_{17}^{36}$Cl |
7．如表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是A（填序号）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH2CH3 C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
该物质的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2Br（次要产物）
请写出
与HBr反应的主要产物的结构简式
．
| 烯类化合物 | 相对速率 |
| （CH3）2C=CHCH3 | 10.4 |
| CH3CH=CH2 | 2.03 |
| CH2=CH2 | 1.00 |
| CH2=CHBr | 0.04 |
A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH2CH3 C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
该物质的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2Br（次要产物）
请写出
与HBr反应的主要产物的结构简式．
4．一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内气体C的物质的量不再改变 | |
| B． | 容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1：3：2 | |
| C． | 单位时间内生成 n mol的A，同时消耗2n mol的C | |
| D． | 正、逆反应均不再进行 |
