题目内容
1．A、B、C是周期表中相邻三种元素，它们的原子半径和核电荷数都是A＜B＜C，三种原子核内质子数之和是15，则A、B、C分别为元素H、Li、Na．分析 A、B、C是周期表中相邻三种元素，三种原子核内质子数之和是15，只能处于短周期，它们的原子半径和核电荷数都是A＜B＜C，则A、B、C只能分别处于第一、二、三周期，只能为IA族元素．
解答 解：A、B、C是周期表中相邻三种元素，三种原子核内质子数之和是15，只能处于短周期，它们的原子半径和核电荷数都是A＜B＜C，则A、B、C只能分别处于第一、二、三周期，只能为IA族元素，可推知A为H元素、B为Li、C为Na，故答案为：H、Li、Na．
点评 本题考查位置结构性质关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意根据根据核电荷数与原子半径判断所处位置关系．
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11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA | |
| B． | 0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子 | |
| C． | pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
12．在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（ ）
| A． | 0.05 mol/（L•s） | B． | 0.1 mol/（L•s） | C． | 0.15 mol/（L•s） | D． | 0.2 mol/（L•s） |
9．以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是（ ）
| A． | 消去-加成-取代 | B． | 取代-消去-加成 | C． | 消去-取代-加成 | D． | 加成-消去-取代 |
16．下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH3 | B． | （CH3CH2）2CHCH3 | C． | （CH3）2CHCH2CH（CH3）2 | D． | （CH3）3C（CH2）2CH3 |
6．下列有关电解质溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（Fe2+）+c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） | |
| B． | 等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=3c（Na+） | |
| C． | 0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） | |
| D． | PH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液：c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）＞c（NaOH） |
10．对常温下pH=3和pH=5的两种CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 两溶液中都存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| B． | 两溶液中由水电离出的c（H+）分别是1.0×10-11mol/L和1.0×10-9mol/L | |
| C． | 两溶液中分别加入蒸馏水稀释100倍时，溶液的c（H+）之比大于100：1 | |
| D． | 等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液完全发生中和反应时，所需的NaOH溶液体积比为1：100 |
20．Se是人体必需微量元素，下列关于${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{34}^{80}$Se的说法正确的是（ ）
| A． | H278Se的稳定性比H2S稳定性强 | |
| B． | ${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同素异形体 | |
| C． | ${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se组成的气态物质属于化合物 | |
| D． | ${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素，分别含有44和46个中子 |