题目内容
【题目】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂和方法 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | 加入足量的Fe粉，过滤 |
B | CO2 | HCl | 通入饱和Na2CO3溶液，洗气 |
C | SO2 | H2O | 通入浓硫酸，洗气 |
D | Mg | Cu | 加入浓硫酸，过滤 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A. FeCl3含有FeCl2，应加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故A错误；
B. CO2含有HCl，通入饱和NaHCO3溶液，洗气，故B错误；
C. SO2含有H2O，通入浓硫酸，洗气，故C正确；
D. Mg、Cu与浓硫酸常温不反应，加热反应，因此不能用浓硫酸除杂，故D错误。
综上所述，答案为C。
【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4
C.CH4+2O2
CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:
a.电流计指针偏转 |
b.Cu极有H2产生 |
c.H+向负极移动 |
d.电流由Zn经导线流向Cu |
①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式_________。
③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_______。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 则此时上述反应的平衡移动方向为 ． （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）