题目内容
【题目】科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料,空气为氧化剂,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2﹣; 该电池的总反应是C3H8+5O2═3CO2+4H2O,负极反应为C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O.下列关于该燃料电池的说法中正确的是( )
A.在熔融电解质中,O2﹣由负极移向正极
B.电池的正极通入丙烷
C.电路中每通过5 mol 电子,约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化
D.在电池正极的电极反应为O2﹣4e﹣═2O2﹣
【答案】C
【解析】解:A.原电池放电时,阴离子向负极移动,所以O2﹣由正极移向负极,故A错误;
B.通入空气的一极为原电池的正极,负极通入丙烷,故B错误;
C.通入燃料的电极是负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O,所以电路中每通过5 mol 电子,约有 =5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化,故C正确;
D.氧气在正极被还原,电极反应式为O2+4e﹣═2O2﹣,故D错误.
故选C.

【题目】除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )
物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂和方法 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | 加入足量的Fe粉,过滤 |
B | CO2 | HCl | 通入饱和Na2CO3溶液,洗气 |
C | SO2 | H2O | 通入浓硫酸,洗气 |
D | Mg | Cu | 加入浓硫酸,过滤 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程,将SO2通入水中得到pH=2的溶液A,后续操作如下,下列说法不正确的是
实验1 | |
实验2 |
A. 溶液A的pH=2原因是:SO2 + H2OH2SO3
H+ + HSO3-
B. 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性
C. 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的
D. 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰