Question

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 则此时上述反应的平衡移动方向为 ． （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）吸热
（3）不
（4）等于
（5）逆反应方向
【解析】解：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K═ ，所以答案是： ；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，所以答案是：吸热；（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，因为反应是气体体积不变的反应，改变压强不影响化学平衡移动，

所以答案是：不；（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数是温度的函数，只与温度有关，温度不变K不变，所以答案是：等于；（5）若1200℃时，K=2.6，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1，浓度商= =4＞2.6；说明反应逆向进行，所以答案是：逆反应方向；

【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变和化学平衡常数的含义的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态才能正确解答此题．