题目内容
【题目】以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y |
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 | 基态原子M层p轨道上有5个电子 | 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子，结构中σ键与π数目比为1:2 |
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出X3的等电子体_____(写一个即可)，基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为______。
（2）A元素在元素周期表中的___区，基态A原子的未成对电子有___个。
（3）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。
（4）HX与HY两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是____（X、Y用元素符号表示）。
（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式___。Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是___。
（6）铂丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧，火焰呈___色，显色原因是___（填序号）。
A．CB受热挥发 B．CB受热分解
C．C离子中电子跃迁 D．B离子中电子跃迁
【答案】SO2或NO2- 纺锤形或哑铃形 d 4 Cl-＞O2-＞Na+ HO HN 
NH3分子与水分子间存在分子间氢键，NH3是极性分子，水也是极性分子，相似相溶 黄 C
【解析】
根据元素性质及核外电子排布规律分析元素的种类；根据等电子体概念分析解答。
X最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，可以形成双原子阴离子O22-。元素A单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物，则A为Fe；B基态原子M层p轨道上有5个电子，则B为Cl元素；C在短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物，则C为Na；短周期元素Y单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2，则Y为N元素；
（1）O3的等电子体有SO2或NO2-；基态N原子核外电子所占据的最高能级为p轨道，电子云形状为纺锤形或哑铃形；
（2）A元素为Fe，外围电子排布式为3d64s2，在元素周期表中的d区，基态A原子的未成对电子在3d轨道上，共有4个；
（3）B、C、X分别为Cl、Na、O， Cl-有3个电子层，半径最大，O2-和Na+核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为：Cl-＞O2-＞Na+；
（4）X为O，Y为N，O的电负性强于N，所以键的极性较强的是HO；N的原子半径大于O，所以键长较长的是H-N；
（5）等电子体具有相同的原子数目及相同的价层电子总数，所以Y与碳元素形成的一种阴离子为
；氨气易溶于水的原因是NH3分子与水分子间存在分子间氢键，NH3是极性分子，水也是极性分子，相似相溶 ；
（6）钠元素的焰色反应为黄色，焰色反应的原理是电子的跃迁，故答案为黄； C。
