题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是
| A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
| B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA |
| C．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA |
| D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对 |
A
解析试题分析：A、过氧化钡摩尔质量169g/mol，16.9g就是0.1mol，其中阴离子是过氧根，阳离子是钡离子，0.1mol+0.1mol=0.2mol；B、在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，碳酸根水解，故阴离子总数大于0.1 NA，B正确；C、标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA，C正确；D、常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对，D正确。
考点：阿伏加德罗常数的计算
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设阿伏加德罗常数为NA, 下列叙述中正确的是
| A．常温常压下, 32克氧气中原子个数为NA |
| B．标准状况下, 1mol H2O的体积为22.4L |
| C．常温常压下, 1molH2的质量为2克 |
| D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
| A．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |
| B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 |
| C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA |
| D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3nA |
| B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5nA |
| C．1L1mol?L—1的NH4Cl溶液中有nA个NH4+ |
| D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为nA |
Al63Cu24Fe13是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
| A．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱) | B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸) |
| C．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸) | D．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸) |
NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1mol Na2O2粉末中含离子总数为4NA |
| B．22.4LCO2中含有的原子数为3NA |
| C．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA |
| D．在一定量的稀硝酸中加入56g铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3NA |
下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．气体反应物的总体积为0.224 L |
| B．产物中所含的N-H键个数为0.015NA |
| C．生成物的物质的量为0.005 mol |
| D．加水溶解后所得溶液中NH4+浓度为0.005 mol.L-1 |