题目内容
设阿伏加德罗常数为NA, 下列叙述中正确的是
A.常温常压下, 32克氧气中原子个数为NA |
B.标准状况下, 1mol H2O的体积为22.4L |
C.常温常压下, 1molH2的质量为2克 |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA |
C
解析试题分析:A、常温常压下, 32克氧气的物质的量=32g÷32g/mol=1mol。氧气是2个氧原子构成的,因此分子中原子个数为2NA,A不正确;B、标准状况下,水不是气态,不能适用于气体摩尔体积,因此1mol H2O的体积在标准状况下一定不是22.4L,B不正确;C、氢气的摩尔质量是2g/mol,因此常温常压下, 1molH2的质量为2g,C正确;D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,由于不能确定溶液的体积,因此无法确定氯离子的数目,D不正确,答案选C。
考点:考查阿伏伽德罗常数的有关计算
练习册系列答案
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碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为a g,以NA表示阿伏加德罗常数,则b g该植物油中含有的碳碳双键数为
A.abNA/25400 | B.abNA/12700 | C.abNA/2.54 | D.abNA/1.27 |
下列叙述中正确的是( )
A.1 mol H2O的质量是18g/mol | B.硫酸根离子的摩尔质量是96g |
C.CO2的摩尔质量是44g/mol | D.HCl的相对分子质量是36.5g/mol |
某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中氯离子的物质的量为
A.0.37mol | B.0.63mol | C.0.74mol | D.1.5mol |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA |
B.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
C.标况下的NO2气体22.4L,其中含有的氮原子数为NA |
D.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是
A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
B.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1 NA |
C.标准状况下,2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA |
D.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体原子间的共用电子共6NA对 |
下列说法正确的是
A.32中含有的氧原子数是2×6.02×1023 |
B.N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023 |
C.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023 |
D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023 |