Question

【题目】已知Cu2O能与稀硝酸反应:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO标况下的体积为0.448L,下列说法正确的是( )

A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化剂的HNO3是0.14mol

C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应 D. 转移的电子总数为0.06NA

Answer 1

【答案】D

【解析】Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3-被还原为NO，同时生成H2O，其反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O；标况下的体积为0.448L的 NO，物质的量是 ， 设生成0.02mol NO，参加反应的Cu2O是x mol；参加反应的硝酸是y mol；

, ，解得x=0.03mol，y=0.14mol；

被氧化的Cu2O是0.03mol =4.32g，故A错误；做氧化剂的硝酸占参加反应硝酸的 ，所以作氧化剂的HNO3是0.14mol×=0.02mol，故B错误；至少需要0.5mo/L的硝酸的体积是0.14mol÷0.5mo/L=0.28L，故C错误；根据3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O，生成2molNO，转移电子6mol，所以生成0.02molNO转移的电子总数为0.06NA，故D正确。