题目内容
【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：_____。
（3）根据上述反应可推知_____。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3
（4）根据上述条件写出化学方程式__________________。
（5）
将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，用单线桥表示电子转移：_______________。
【答案】 AsH3 Br2 ac 5AsH3 + 4H2SO4 + 8KBrO3 = 4K2SO4 + 5H3AsO4 + 4H2O + 4Br2 
【解析】（1）已知KBrO3在反应中得到电子，其中溴的化合价降低，则KBrO3是该反应氧化剂，根据还原剂中某元素的化合价必须升高，可以判断还原剂是AsH3，其氧化产物是H3AsO4。
（2）由0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X可知，在反应中，溴元素的化合价由+5降低到0，则X的化学式为Br2 。
（3）根据上述反应可推知AsH3是还原剂，H3AsO4是其氧化产物；KBrO3是氧化剂，X是其还原产物，所以氧化性KBrO3＞H3AsO4，还原性ASH3＞X ，因此，选ac。
（4）根据上述条件写出化学方程式为
8KBrO3 +5AsH3 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + 5H3AsO4 + 4H2O + 4Br2 。
（5）用单线桥表示该反应的电子转移，可表示为：
。
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