[题目]下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B. VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C. 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D. 元素周期表中从第3列-12列中的元素均为副族元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是

A. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3

B. VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C. 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族

D. 元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素

【答案】B

【解析】A、原子序数为15的元素为P，其最外层电子数为5，最高正价为+5价，选项A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性在增强，ⅦA族元素的非金属性在同周期中最强，选项B正确；C、He原子最外层电子数为2，但处于周期表0族，选项C错误；D．第3～12列中，包括副族和第ⅤⅢ族，选项D错误。答案选B。

练习册系列答案

根据实验现象和数据分析正确的是

A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+

B. 溶液中肯定没有的离子只有Fe3+、Ba2+

C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为2:3

D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（）

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

【题目】已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判断，下列说法中正确的是（）

A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行

B. Z元素在①②反应中都发生还原反应

C. X2＋是还原剂XO4—的还原产物

D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

【题目】臭氧（O3)在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t如下表所示。己知：O3的起始浓度为0.0216 mol·L-1。

则下列说法不正确的是

A. 30℃、pH=4.0 条件下，O3 的分解速率为 1.00×l0-4mol·L-1·min-1

B. pH增大能加速O3分解

C. 30℃、pH=7.0条件下分解速率小于40℃、pH=3.0

D. 10℃、pH=4.0条件下O3的浓度减少一半所需的时间（t）大于231min

【题目】能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是（　　）

A. 稀硫酸和氢氧化钾 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液

C. 氢硫酸和氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸和氨水

【题目】可以用浓硫酸干燥的气体是（）

A. H2S B. HBr C. SO2 D. NH3

【题目】M 转化为N 分两步完成：①M(g)＋Q(s) R(s) ΔH1＞0； ②M(g)＋R(s) N(g)＋Q(s) ΔH2＜0。

转化过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 反应②的逆反应的活化能为 E4 kJ·mol－1

B. 反应①的正反应的活化能一定大于 ΔH1

C. R 是该反应的催化剂

D. 2M(g) N(g)的 ΔH＝(E5－E1) kJ·mol－1

【题目】已知Cu2O能与稀硝酸反应:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO标况下的体积为0.448L,下列说法正确的是( )

A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化剂的HNO3是0.14mol

C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应 D. 转移的电子总数为0.06NA

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