题目内容
将 6 g某些金属的混合物与足量的盐酸反应,得到氢气0.2 g,则该混合物的可能组成是 | |
[ ] | |
A. |
镁、铝 |
B. |
铜、锌 |
C. |
锌、铁 |
D. |
钠、镁 |
答案:C
解析:
解析:
讲析:假设 6 g金属混合物为某种纯净的金属,根据其与盐酸反应的化学方程式,计算出生成氢气的质量分别是:镁为0.5 g、铝约为0.67 g、铜为0、锌约为0.18 g、铁约为0.22 g、钠约为0.26 g,即得出极端结果.题中产生氢气0.2 g,说明两种金属中的一种与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g,而另一种与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g.比较所给选项,只有锌和铁的组合符合要求.点评:此类计算的特点是求两端点的值,再与题给条件进行比较,若题给数值位于两端点之间,则符合题意,是正确的. |
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目