题目内容

将15g两种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应后得到标准状况下的氢气11.2L,则这两种金属不可能是


  1. A.
    Mg和Al
  2. B.
    Mg和Fe
  3. C.
    Al和Fe
  4. D.
    Al和Cu
A
分析:假设金属都为+2价,根据计算金属混合物的平衡相对原子质量,利用平均值法判断.
解答:11.2L氢气的物质的量为:=0.5mol,
假设金属都为+2价,则金属混合物的平均相对原子质量为==30,
A、Mg的相对原子质量为24,当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为=18,二者都小于30,平均值不可能为30,故A错误;
B、Mg的相对原子质量为24,Fe的相对原子质量为56,平均值可能为30,故B正确;
C、当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为=18,Fe的相对原子质量为56,平均值可能为30,故C正确;
D、当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为=18,Cu与稀硫酸不反应,当Al的质量为9g时,可生成11.2L氢气,符合题意,故D正确.
故选A.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题利用平均值法计算,注意化合价与相对原子质量的关系.
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