Question

将15g两种金属的混合物与足量的稀H₂SO₄反应后得到标准状况下的氢气11.2L，则这两种金属不可能是

1. A.
   Mg和Al
2. B.
   Mg和Fe
3. C.
   Al和Fe
4. D.
   Al和Cu

Answer 1

A
分析：假设金属都为+2价，根据计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．
解答：11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，
假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为==30，
A、Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为=18，二者都小于30，平均值不可能为30，故A错误；
B、Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为30，故B正确；
C、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为=18，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为30，故C正确；
D、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为=18，Cu与稀硫酸不反应，当Al的质量为9g时，可生成11.2L氢气，符合题意，故D正确．
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系．