Question

将6 g某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得到氢气0.2 g，则该混合物的可能组成是

1. A.
   镁、铝
2. B.
   铜、锌
3. C.
   锌、铁
4. D.
   钠、镁

Answer 1

C
讲析：假设6 g金属混合物为某种纯净的金属，根据其与盐酸反应的化学方程式，计算出生成氢气的质量分别是：镁为0.5 g、铝约为0.67 g、铜为0、锌约为0.18 g、铁约为0.22 g、钠约为0.26 g，即得出极端结果．题中产生氢气0.2 g，说明两种金属中的一种与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，而另一种与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g．比较所给选项，只有锌和铁的组合符合要求．
点评：此类计算的特点是求两端点的值，再与题给条件进行比较，若题给数值位于两端点之间，则符合题意，是正确的．