Question

某同学用氯化钠固体配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，设计了如下的操作步骤：A：计算；B：称量；C：洗涤转移；D：定容摇匀；E：溶液转移
回答下列问题
（1）实验中需要称量NaCl固体______g；称量时NaCl固体应该放在托盘天平的______盘．
（2）上述操作步骤的正确顺序是（添字母代号）______；
为保证实验的正常进行，所需仪器除了容量瓶（500mL规格）、托盘天平、量筒外，还要需要的实验仪器有：______．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响是______（选填“偏低”或“偏高”或“无影响”），原因是______．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是______（选填“偏低”或“偏高”或“无影响”），原因是______．

Answer 1

（1）配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，n（NaCl）=0.04mol/L×0.5L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=58.5g/mol×0.02mol=1.17g；
根据左物右码原则，称量时NaCl固体应该放在托盘天平的左盘，
故答案为：1.17；左；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤的正确顺序是：A、B、E、C、D；使用的仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：A、B、E、C、D；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏大；溶液未冷却，导致定容时加水不足；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶液面低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，若又滴加蒸馏水至刻度，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；倒转摇匀中部分溶液附在容量瓶颈部，故出现溶液液面低于刻度线，若再加水，会使溶液过多．