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9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液,其浓度为______mol?L-1,从中取出100mL溶液,其中Cl-的浓度为______mol?L-1;再把取出的溶液加水稀释成500mL,则此时MgCl2溶液的浓度为______mol?L-1
9.5gMgCl2的物质的量=
9.5g
95g/mol
=0.1mol,故氯化镁溶液的浓度为
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L;
溶液是均匀的,从中取出100mL溶液,其中Cl-的浓度与原溶液相同,溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×0.2mol/L=0.4mol/L;
根据稀释定律,稀释前后氯化镁的物质的量不变,令稀释后MgCl2溶液的浓度为cmol/L,则:
0.2mol/L×100mL=cmol/L×500mL,解得c=0.04,
故答案为:0.2;0.4;0.04.
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