Question

18．如图转化关系中的框中是一种反应物或生成物（溶剂、反应的水或生成的水及与沉淀物同时生成的物质均已略去），其中A、N焰色为黄色，I是常见的挥发性强酸．填下空．

（1）写出化学式：HAlCl₃KFeCl₂NNa₂S₂O₃．
（2）写出离子方程式：①2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑②SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Cl^- ③AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓④FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺．
（3）单质P的晶体类型为分子晶体．

Answer 1

分析 A、N焰色为黄色，则A、N含有钠元素，A溶液电解得C、D气体，C、D气体在光照条件下反应生成I，I是常见的挥发性强酸，则A为NaCl，B为NaOH，I为HCl，C、D为H₂和Cl₂，N能和盐酸反应生成淡黄色沉淀P、气体O及氯化钠，可知N为Na₂S₂O₃，O为SO₂，P为S，SO₂与D能反应，则D为Cl₂，所以C为H₂，二氧化硫与氯气反应生成氯化氢和硫酸，所以R为H₂SO₄，E与B反应生成氢气和F，且F能连续与盐酸反应，则E为Al，F为NaAlO₂，G为Al（OH）₃，H为AlCl₃，M为红褐色沉淀，则M为Fe（OH）₃，可以推得L为FeCl₃，所以K为FeCl₂，J为Fe，沉淀S在空气中生成氧化铁，则S为Fe（OH）₂，硫与铁反应生成Q为FeS，与盐酸反应生成X为H₂S，据此答题．

解答 解：A、N焰色为黄色，则A、N含有钠元素，A溶液电解得C、D气体，C、D气体在光照条件下反应生成I，I是常见的挥发性强酸，则A为NaCl，B为NaOH，I为HCl，C、D为H₂和Cl₂，N能和盐酸反应生成淡黄色沉淀P、气体O及氯化钠，可知N为Na₂S₂O₃，O为SO₂，P为S，SO₂与D能反应，则D为Cl₂，所以C为H₂，二氧化硫与氯气反应生成氯化氢和硫酸，所以R为H₂SO₄，E与B反应生成氢气和F，且F能连续与盐酸反应，则E为Al，F为NaAlO₂，G为Al（OH）₃，H为AlCl₃，M为红褐色沉淀，则M为Fe（OH）₃，可以推得L为FeCl₃，所以K为FeCl₂，J为Fe，沉淀S在空气中生成氧化铁，则S为Fe（OH）₂，硫与铁反应生成Q为FeS，与盐酸反应生成X为H₂S，
（1）根据上面的分析可知，H为AlCl₃，K为FeCl₂，N为Na₂S₂O₃，
故答案为：AlCl₃；FeCl₂；Na₂S₂O₃；
（2）①的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，②的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，③的离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，④的离子方程式为FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-；AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓；FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺；
（3）P为S，单质P的晶体类型为分子晶体，故答案为：分子晶体．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合考查，把握Al及其化合物、Cl及其化合物、铁及其化合物转化为解答的关键，物质的颜色和反应的特征为解答本题的突破口，题目难度中等．