题目内容
【题目】标准状况下VL氨气溶解在lL水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数Ψ，物质的量浓度为cmol/L则下列关系中不正确的是
A. Ψ=17c/(1000p) B. Ψ=17V/(17V+22400)
C. p=17V/(22.4+22.4V)/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)
【答案】C
【解析】A．根据c=1000ρw/M可知，该氨水质量分数Ψ=17c/(1000p) ，故A正确；
B．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的质量为V/22.4×17+1L×1000×1g·mL－1=（V/22.4×17+1000）g，Ψ=17V/22.4÷(（V/22.4×17+1000）=17V/(17V+22400)，故B正确；
C．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的质量为V/22.4×17+1L×1000×1g·mL－1=（V/22.4×17+1000）g，溶液体积为
，，所以溶液的密度为
，，故C错误；
D．c=1000Ψρ/Mr，由于Ψ=17V/22.4÷(（V/22.4×17+1000），代入公式即得c=1000Vp/(17V+22400)，故D正确；
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【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）；
相关信息如下表所示：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g cm-3) | 水溶性 | |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解，能溶于有机溶剂 |
CC14 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____________（填仪器接口字母）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检査装置气密性后，装入药品；_____________
（按正确的顺序填入下列操作的字母）。
A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热，充分冷却
C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管
实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。
（3）装置A中导管m的作用为_______________________。
（4）装置C的作用为 ___________________________________________。
（5）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________________________。
（6）设计实验证明装置 F中收集到的液体中含有TiCl4：______________________________________________。
（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。