题目内容
【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 4.6g NO2(g)和N2O4(g)的混合物中含有0.3NA个原子
B. 0.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成0.1NA个乙酸乙酯分子
C. 常温下将5.6gFe投入足量浓硫酸，电子转移数为0.3NA
D. Na2O2与足量H2O发生反应，每生成2.24L气体（标准状况），电子转移数0.4NA
【答案】A
【解析】A、1molN2O4可以看作是2molNO2，因此4.6g混合物中含有原子物质的量为4.6×3/46mol=0.3mol，故A正确；B、乙醇和乙酸反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3＋H2O，此反应是可逆反应，不能进行到底，因此乙酸乙酯的物质的量小于0.1mol，故B错误；C、常温下，铁和浓硫酸发生钝化反应，故C错误；D、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每生成22.4L的氧气转移电子物质的量为2mol，因此每生成2.24L的氧气，转移电子物质的量为0.2mol，故D错误。
【题目】向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：________________________________, _____________________________。
【题目】下列有关物质分类的说法中正确的是
A. Na2O2,Al2O3,Fe3O4都是碱性氧化物
B. 醋酸、氯气、CO2都是电解质
C. 水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物
D. 纯碱、火碱、消石灰都是碱
【题目】氯化铁(FeCl3)是一种黑棕色结晶，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁的相关实验如下。
I.利用MnO2粉末、浓盐酸、还原铁粉制备无水氯化铁
（1）写出装置A中发生的离子方程式_________________________________________。
（2）整套实验装置接口的连接顺序是______________________________________，
仪器H的名称是_________________________。
（3）当出现_________实验现象时，再点燃B处的酒精灯。
II.探究FeCl3的相关性质
（4）将G中所得固体进行相关实验，完成下列实验，回答问题。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 问题或结论 |
① | 取少量G中固体置于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解 | 溶液显浑浊，经过处理，得到澄淸溶液. | 该“处理”的操作是①________ |
② | 取少量①中的澄淸溶液于试管中，滴加2滴 ②________溶液 | 无明显现象 | 证明原固体中不含FeCl2, 原固体是FeCl3固体 |
③ | 将SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入①中的澄淸溶液 | 开始无明显现象，后来有白色沉淀生成 | FeCl3表现出③_______ （性质） |
④ | 将①中的澄淸溶液滴入刚刚做完银镜反应实验的试管中，振荡 | 银镜溶解，溶液显浑浊 | 相关离子方程式是④_______ |
Ⅲ.探宄FeCl3与KSCN溶液的反应
（5）向试管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl3，溶液显红色，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)
Fe(SCN)3(aq)。将该红色溶液分成2份，分别装于A、B三支试管中，分别完成下列实验。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 给出合理的解释 |
① | 向A试管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液 | 红色溶液变为血红色 | ①________ |
② | 向B试管中加入lgKCl固体（足量，溶液体积变化忽略不计），振荡，静置 | 固体未完全溶解，红色溶液变浅（接近无色） | ②________ |
