题目内容
【题目】工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，下列说法正确的是
A. 电源a端是正极
B. 阴极区的pH减小
C. 阳极的电极反应式为HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+
D. 电路中每通过0.2mol电子，能产生2.24LH2
【答案】C
【解析】A．根据阴阳离子的移动方向知，左边电极为阴极，所以a为直流电源的负极， A错误；B．阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B错误；C．阳极上HSO3-反应生成SO42-，电极反应式为HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+，C正确；D．电路中每通过0.2mol电子，能产生标准状况下2.24LH2，D错误。故选C。
一课一练一本通系列答案
浙江之星学业水平测试系列答案
【题目】等质量的C2H4和NH3相比较，下列结论错误的是
A. 它们的分子个数比为17：28
B. 它们的原子个数比为17：28
C. 它们的氢原子个数比为17：21
D. 它们在相同状况下的体积比17：21
【题目】现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
步骤I：用天平精确称取5.207g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液。
步骤Ⅱ：移取25.00mL标准溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。再按上述方法重复操作2次。
（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是__________________________。
（2）滴定结果记录如下：
滴定次数 | 标准溶液的体积/mL | 待测溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）____________________。
②待测NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
（3）根据步骤Ⅱ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______________。
④滴定终点时溶液的颜色如何变化？____________________。
