题目内容
【题目】叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。
A.HN3中含有5个σ键
B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
D.N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显___价；根据价层电子对互斥理论判断SO42-的空间构型为___。
（3）与N3-互为等电子体的分子有___（写两种即可）。
【答案】CD +3 正四面体形 CO2、CS2
【解析】
（1）A．根据HN3的分子结构可知，HN3分子中存在3个σ键，故A错误；
B．HN3分子中连接三键的氮原子为sp杂化，故B错误；
C．HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正、负电荷中心不重合，都是极性分子，故C正确；
D．N2H4为分子化合物，N元素电负性较高，能够形成分子间氢键，分子间氢键的存在会使物质的熔、沸点升高，故D正确；
故答案为：CD；
（2）[Co(N3)(NH3)5]SO4中
带1个单位负电荷，NH3不带电荷，
带2个单位负电荷，根据化合物中元素化合价的代数和等于零可知，[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴显+3价；硫酸根离子中S原子的价层电子对数为
，无孤电子对，故其空间构型为正四面体形；
（3）互为等电子体的粒子必须满足两个条件：①所含原子总数相等；②所含价电子总数相等，价电子总数为3×5+1=16，因此与互为等电子体的分子有CO2、CS2。
