题目内容
【题目】油脂是重要的营养物质．某天然油脂A可发生下列反应：
已知：A的分子式为C57H106O6．1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1；
（1）写出B的分子式：________________________；
（2）写出反应①的反应类型：____________；C的名称(或俗称)是_________；
（3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程．下列有关说法不正确的是_______________；
a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油．
b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．
c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂．
d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应
（4）D和足量金属钠反应的化学方程式_____________________________。
【答案】 )C18H32O2 取代反应 硬脂酸 D 2C3H5(OH)3+6Na→2C3H5(ONa)3+3H2↑
【解析】(1)利用题给B分子中C、H、O原子个数比可得出B的最简式，然后利用B的相对分子质量可求出B的分子式为C18H32O2。(2)由转化关系可知反应①为油脂的水解反应(或取代反应)，油脂为高级脂肪酸与甘油形成的酯，故可知D为甘油(C3H8O3)，利用原子守恒，结合B的分子式与A的分子式可知，C的分子式为C17H35COOH，名称为硬脂酸。(3)油脂的皂化反应属于取代反应，故结合题给选项和有关信息可知d项说法不正确。(4)类比乙醇与Na的反应(金属钠可以置换出羟基中的H生成氢气)，可知甘油D与足量金属钠反应的方程式。
【题目】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。 水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________________________。
(2)已知：20℃时溶解度/g
CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
则步骤Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的______________________。
(3)在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有____________________________。
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因__________________。
(4)步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是______________________。（结合离子方程式用文字表达）
(5)步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。
①完成并配平其反应的离子方程式：
____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。
②如果有16.8 g铁被钝化,则转移的电子数为___________________(保留三位有效数字)。
【题目】钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤（含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3）中提取V2O5的流程如下图所示：
已知：
VO2＋ | VO2+ | Fe2＋ | Fe3＋ | |
P2O4＋TBP＋煤油中的溶解度 | 很大 | 较小 | 0 | 很大 |
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有__________（任写一条）；生成VO2＋反应的离子方程式为_______。
（2）从整个流程来看，“还原”的目的为_______。
（3）实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有____________。
（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质有_________。
（6）全钒液流储能电池的工作原理为VO2＋＋V3＋＋H2O
VO2+＋V2＋＋2H＋。
①充电时，阳极的电极反应式为______；
②两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2mole－，则正极区溶液中n（H＋）________（填“增加”或“减少”）________mol。
