题目内容
【题目】废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施．
（1）烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放． ①列举一种由NOx引起的大气污染现象： ．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJmol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJmol﹣1
则CH4脱硝的热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H= ．
③图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．该脱硝反应中，氧化剂是；
（2）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水．图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示． 
①电池正极为 ． （填“a”或“b”）
②电极a上的电极反应式为 ．
③电池工作过程中Na+离子移向、Cl﹣离子移向 ． （填“a电极”、或“b电极”）
④假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水g．（忽略CO2的溶解）
【答案】
（1）光化学烟雾（或硝酸型酸雨）；﹣1250.3 kJ?mol﹣1；NO
（2）b；C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+；b电极；a电极；2500
【解析】解：（1）①光化学烟雾（或硝酸型酸雨）都是氮的氧化物引起的，所以答案是：光化学烟雾（或硝酸型酸雨）；②已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1 ， ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1根据盖斯定律：①﹣2×②得CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=﹣890.3kJmol﹣1﹣2×（+180kJmol﹣1）=﹣1250.3 kJmol﹣1；
所以答案是：﹣1250.3 kJmol﹣1；③氮的化合价降低，所以氧化剂是一氧化氮，所以答案是：NO；（2）该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+ ， ①该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，则右边装置中电极b是正极，所以答案是：b；②左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+ ， 所以答案是：C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+；③放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室即向b电极，阴离子Cl﹣移向负极室左室即a电极，所以答案是：b电极；a电极；④整个电路转移120mol电子时，负极生成30mol的二氧化碳气体，正极生成12mol的氮气，除理氯化钠120mol，得到关系式为：
42mol气体～ | 120molNaCl， |
42×22.4 | 120×58.5 |
7.84 | 2.34%×m |
则42×22.4×2.34%×m=7.84×120×58.5，解之得x=2500g，所以答案是：2500．
