Question

【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。

请回答：

①A电极对应的金属是 (写元素名称)，B电极的电极反应式是 。

②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 。

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀

（3）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 ，写出铁电极处的电极反应式：

Answer 1

【答案】（1）①铜（1分）Cu2++2e－＝Cu（2分）②镀铜铁（1分）（2）BD（2分）

（3）①N（1分）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）

②牺牲阳极的阴极保护法（1分）O2+2H2O+4e—＝4OH—（2分）

【解析】

试题分析：（1）①电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极。A电极与电源的正极相连，作阳极，对应的金属是铜，B电极是铁，溶液中的铜离子放电，电极反应式是Cu2++2e－＝Cu。

②金属性是Zn＞Fe＞Cu，所以镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是镀铜铁。

（2）A、铁、石墨和水构成原电池，铁是负极，被腐蚀，A错误；B、锌的金属性强于铁，铁是正极，被保护，B正确；C、铁棒放在水中容易发生电化学腐蚀，C错误；D、铁和电源的负极相连，作阴极被保护，D正确，答案选BD。

（3）①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处构成电解池，铁是阴极，被保护；假设海水中只有NaCl溶质，此时总离子反应方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；

②若X为锌，开关K置于M处构成原电池，铁是正极，被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，铁电极处氧气得到电子，电极反应式为O2+2H2O+4e—＝4OH—。