Question

【题目】用0.1 molL-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 molL-1的HC1溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. M点对应溶液中:c(HX)<c(X-)

B. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5

C. P点对应溶液中 c(Cl-) ="0.05" mol L-1

D. N点对应溶液pH>7的原因是X-+ H2OHX+OH-

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：V（NaOH）=10.00mL时，M点对应溶液中溶质等物质的量的NaX、HX，溶液呈碱性，说明X-水解程度大于HX 电离程度，所以c(HX)>c(X-)，故A错误；0.1 molL-1HX溶液PH=5，HX的电离平衡常数Ka约为=1×10-9，故B错误；V（NaOH）=10.00mL时,P点对应溶液中c(Cl-)=，故C错误；V（NaOH）=20.00mL时, N点对应溶液中溶质是NaX，pH>7的原因是X-+ H2OHX+OH-，故D正确。